【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )
A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收
C.CuO没有全部被还原
D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
【答案】AD
【解析】
m(H):m(O)>1:8,有两种可能,①H的质量增大;②O的质量减小;通过实验图,还有一点要明白,氢元素的质量是干燥管中的质量变化减去装置II的质量变化。氧元素的质量为装置II的质量变化。
A、如果I和II之间少干燥,那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管,那么测得的H2O就会变多,而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的,所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量,那么H的质量就要变大,符合题意;
B、III装置干燥剂量不足,就会使得水蒸气未被碱石灰全部吸收,使得水的质量偏小,而在横向玻璃管中测得的O元素的质量是不会改变的,所以H元素的质量就要小,mH:mO偏小,不符合题意;
C、CuO没有全部被还原,说明氢气完全反应,实验结果准确,不符合题意;
D、II中有H2O冷却的话,那么就会使玻璃管的前后质量差减小,也就是测得的O的质量较实际要小,所以相应的H就要变多,符合题意。故选AD。
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【题目】阅读下面科普短文。
八达岭高铁站
八达岭高铁站位于世界文化遗产长城核心景区,车站最大埋深102米,地下建筑面积3.6万平方米,是目前国内埋深最大的高铁地下车站;车站主洞数量多、洞型复杂、交叉节点密集,是目前国内最复杂的暗挖洞群车站;车站两墙单洞开挖跨度达32.7米,是目前国内单拱跨度最大的暗挖铁路隧道;旅客进出站电梯提升高度62米,扶梯梯级每块重15千克,却可以承受3吨的瞬间冲击力。八达岭长城站首次采用环形救援廊道设计,具备了紧急情况下快速无死角救援的条件。服务冬奥、八达岭景区、八达岭长城等多方面需要,埋深之所以大,特别是保护我国近代工业的象征——青龙桥车站人字形线路的需要。配置了污水处理站,采用先进的曝气生物滤池过调系统,通过絮凝沉淀、生物滤池、活性类等处理工艺,达到污水达标排放。
阅读文本,回答问题:
(1)进出候车大厅的塑料活动挡板属于______材料。
(2)超长钢轨的使用为高铁的高速运行。工业上炼铁的化学方程式是________。
(3)电梯扶梯使用了大量的不锈钢护板,体现金属的___性,电梯梯级应具备的特性是___。
(4)污水处理环节中活性炭的作用是_____。
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【题目】节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷,其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A.反应前后分子的总数不变
B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C.参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1:1
D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2:11
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【题目】铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有______。
(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为______用化学方程式表示
。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、______共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。每步反应金属均有剩余
若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱,丙试管中反应的化学方程式为______若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时,则无法比较______和______的活动性强弱。
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【题目】小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图1),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是_____。
小勇思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图2的实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是_____,反应的化学方程式是_____,吐蛋的原因是_____。
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【题目】对测定空气中氧气含量的再认识。
(经典赏析)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图 1)。
本实验中选择使用汞的优点有:①汞在加热的条件下,只和氧气反应 ②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测定反应容器内压强的变化 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气 加到剩下的 4/5 的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞 的 1 个优点:_________ 。
(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图 2),红磷燃烧的生成物为 _____________,化学兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。
(提出问题)该方法测出的氧气含量为什么常常远低于 21%?
(进行猜想)(1)装置漏气;(2)_______________________;(3)__________________。
(实验探究 1)在老师的指导下,小明修正了以上问题,分别用过量的红磷进行了 2 次该实验,用测氧气 浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85%和 8.21%。
(实验探究 2)小明根据铁生锈的原理(铁能与空气中的氧气反应),探究用铁能否准确测定空气中氧气 的含量,于是进行了实验(装置如图 3),通过 7 天测得的数据计算空气中氧气的含量为 19.13%。
(交流反思)与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点是:_____; 缺点是反应所需时间太长。
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【题目】2019年 5月 18日电,国内首台 80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机(TQ-12)日前试车成功,这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术,并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题:
(1)“液氧”通常为____色液体。工业上常采用分离液态空气方法获得氧气,此方法是利用液态空气各成分的______(填“熔点”或“沸点”)不同将其分离的;
(2)写出甲烷燃烧的化学方程式_______;
(3)氧气的用途很广,请说出一例氧气的用途________;
(4)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂,发生如下反应,Na2O2中氧元素的化合价为_______,过氧化钙(CaO2) 与水发生类似反应,请写出该反应的化学方程式_______。
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【题目】下图为固体物质X的饱和溶液温度与其质量分数的变化曲线。
请回答下列问题:
(1)若将E点的溶液降温至30℃,所得溶液为___________(填“ 饱和” 或“ 不饱和”)溶液。
(2) 若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时,D点将向_____点移动(选填A∽E) 。
(3)若将50gA点的溶液降温至20℃,则溶液中析出X的质量为_________。
(4) 30℃时,若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%,采用的方法可以是_____ (填序号) 。
a蒸发掉m/6g水
b蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2
c再溶解0.005mg的X粉末
d加入1.2mg40%的X溶液
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