【题目】节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷,其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A.反应前后分子的总数不变
B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C.参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1:1
D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2:11
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【题目】为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)12g样品中碳酸钠的质量分数.
(2)所加稀盐酸的质量分数
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【题目】根据所学的酸、碱、盐知识回答问题:(可参考提供的溶解性表)
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | C1- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 一 |
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)已知溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的:他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用____________(填仪器名称)蘸取试样进行检测,该同学测得的pH是否一定会有误差?__________________
(2)盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____________色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式______________。
② 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是____________(填化学式),另外一种物质不反应。
③向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学为______________。
(3)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液。对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出以下推测:
①我认为上述两位同学的推测都有不足,理由是甲:_____;乙:____。
②我的推测是:该溶液中一定存在的溶质是________________。为进一步确定该溶液可能的组成,还需设计实验并填写下表:(将答案按a-f的顺序填在答题卡上)
实验操作 (填所加试剂的化学式) | 实验现象 | 结论 |
_____ | b__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外,该溶液中还含有: _____________________ |
_____ | e__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外,该溶液中还含有: ____________________ |
上述两实验均无明显现象 | 只含有②推测的一定存在的溶质 |
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【题目】新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:
(1)A中发生反应的化学方程式为______。B过程处理主要目的是______。
(2)混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。
(3) D中的实验操作是_____。
(4)加入的固体B是______。
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【题目】根据图1和图2回答下列问题。
(1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号)_______和______构成;
(2)图2的试管A中的气体的化学式是_______,试管B中气体的检验方法_____________;
(3)分析图1可知 ,在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号,下同)_________;
A 水分子不断运动
B 水分子之间间隔不变
C 氢、氧原子不发生改变
D 水分子可以保持水的物理性质
(4)分析图2可知,在电解水的过程中,下列说法不正确的是_________;
A 水分子发生了改变
B 氢原子和氧原子没有发生变化
C 水分子可以保持水的化学性质
D 水分子是由氢分子和氧分子构成的
(5)面临淡水资源的短缺,小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施___________________________。
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【题目】化学不仅支持高新技术的快速发展,还为解决能源、资源等问题提供有效途径。
(1)2019年1月,嫦娥四号登月探测器成功登陆月球表面。构成月球探测器的部件有碳化硅光学仪器、有机高分子反光板、钛合金筛网车轮等,其中碳化硅SiC属于______材料。
(2)港珠澳大桥在建造过程中使用了大量的不锈钢钢筋,主要利用了其强度高和______的性质。
(3)将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到汽油、煤油等燃料,从而实现资源的循环再利用。下列生活垃圾中能实现上述转化的有______填序号。
a废铁
b玻璃
c易拉罐
d废塑料
(4)太阳能的利用为人类提供充足的氢能源。工业上以太阳能为能源,利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示:
①过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能______热能。
②写出过程Ⅱ反应的化学方程式______。
③当过程Ⅱ中得到agH2时,过程I中得到的O2质量为______g。
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【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )
A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收
C.CuO没有全部被还原
D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
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【题目】下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化,其中正确的是( )
A | B | C | D |
向一定量的石灰水中通入二氧化碳 | 在某一密闭装置内 点燃红磷 | 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 | 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有一含有纯碱的食盐样品,某同学称取30g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后气体全部逸出,烧杯中剩余物的总质量为125.6g.
(1)反应生成气体的质量是______g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(精确到0.1%)
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