Question

【题目】新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:

(1)A中发生反应的化学方程式为______。B过程处理主要目的是______。

(2)混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。

(3) D中的实验操作是_____。

(4)加入的固体B是______。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 除去过量的硫酸 过滤 Na2CO3

【解析】

根据A中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A中的溶质有两种；B处后只有溶质硫酸锌，所以B主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。

（1）A中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由于加入了过量稀硫酸，B过程处理主要目的是除去过量的硫酸。

（2）由于稀硫酸过量，所以A是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；

（3）D是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；

（4）由于D中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律，B的成分可能是Na2CO3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠。