【题目】如下图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验,请回答。
(1)图1实验的名称是木炭 __________(选填“氧化”或“还原”)氧化铜。A中反应的化学方程式是________。实验结束时,先拔去单孔塞,马上停止加热,试管内可能看到的现象是______ 。
(2)图2实验中,先通一会儿一氧化碳后,C处加热反应开始,此时E处_______(选填“有”或“没有”)火焰。实验结束时先停止C处加热,待___时停止通一氧化碳,目的是____。
【答案】 还原 C+2CuO2Cu+CO2
红色固体变黑色 有 玻璃管冷却至室温 防止石灰水倒吸
【解析】木炭、一氧化碳均具有还原性,与氧化铜反应。(1)图1实验的名称是木炭还原氧化铜。A中反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2
。实验结束时,先拔去单孔塞,马上停止加热,试管内可能看到的现象是红色固体变黑色,此时温度较高,铜重新被氧化为氧化铜。(2)图2实验中,先通一会儿一氧化碳后,C处加热反应开始,此时E处由淡蓝色火焰。实验结束时先停止C处加热,待玻璃管冷却至室温时停止通一氧化碳,目的是防止石灰水倒吸,炸裂试管。
点睛∶木炭、一氧化碳均具有还原性,均可与氧化铜反应。实验结束时, 待玻璃管冷却至室温时,再停止通一氧化碳,以防意外事故发生。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过近期的学习,我们知道通过多种途径可制取氧气:
A.加热氧化汞
B.分离空气
C.加热分解KClO3
D.加热分解KMnO4
E.分解H2O2
F. 。
(1)请你在F处再写出一种制取氧气的方法。
(2)请任意写出一个实验室制取氧气的化学方程式: 。
(3)若用如图装置加热KMnO4制取氧气,指出装置中的三处错误:
。
。
。
实验完毕,停止加热前应该先 ,再 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.
向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.
滤渣中一定没有Al,可能含有Ag.
滤液中一定含有
,可能含有
.
以上说法中正确的个数是
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
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【题目】已知A、B、D、E均由两种元素组成的化合物,E是应用广泛且通常被称为“清洁能源”的物质,D常温下为气体。A、B、C、D、E间反应的关系如右图所示(“→”表示某一物质通过一定反应可得到箭头指向的另一种物质,“-”表示连线两端的物质能反应)。请用初中知识回答下列问题:
(1)写出A的名称_______,E的化学式_______;
(2)写出实现C→B反应的化学方程式___________________________________;该反应属于基本反应类型中的_______;
(3)自然界中实现D→C的转化称为_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。
①写出仪器名称:a_______,D的装置的名称是________。此时D装置的开关处于_________状态(选填“开”或“关”)。E与D装置制取气体具有相同的优点是_________。
②观察A~E装置,____________装置(选填编号)进行实验时,集气瓶中不能收集得到二氧化碳,原因是_______________。
③用C装置制取CO2,反应时装置内盐酸液面应位于_____________处(选填“1、2或3”)为宜,理由是_______________。
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸(假设杂质不与盐酸反应,忽略盐酸的挥发),部分数据如下表。
容器中盐酸的质量 | 10 | 20 | 40 | 50 |
气体质量m/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 |
根据实验数据回答下列问题:
Ⅰ. 当盐酸滴入40g时,对应的气体质量m是________g。
Ⅱ. 大理石中碳酸钙的质量分数是_______。(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
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【题目】用化学符号填空:
(1)两个氢分子________;(2)3个镁离子_______;
(3)硫酸____________;(4)两个亚铁离子 _________;。
(5)氧化铜中铜元素的化合价为+2价_______。
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【题目】实验室常用下图中的一些装置制取氧气:
(1)写出图中仪器a的名称:______;
(2)若用加热高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是____(填序号,下同)。收集装置是________;该反应的化学方程式是________。
(3)收集氧气时,验满的操作方法是_____________________________。
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【题目】氯化钾为无色细长菱形或成一立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,外观如同食盐,无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科。
(1)氯化钾中氯元素和钾元素的质量比为__________
(2)氯化钾中钾元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)
(3)已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是____________________(计算结果精确至0.1%)。
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【题目】铁粉与硫酸铜溶液反应,除了有红色固体生成外,还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
【猜想与假设】:依据____可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】:
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
【实验验证】:
(1)将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象,则该气体中 无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验,只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体一定不是SO2,他的依据是_________________________。
(2)用下列所示实验检验氢气和氧气:
A中观察到_____ ,证明无O2; B中观察到_____ ,证明该气体是H2。
【实验反思】:(1)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先________________以确保安全。
(2)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 ______性(填“酸”或“碱”或“中”)。
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