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    2．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

    ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
    ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
    ③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
    ④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
    资料：
    ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．
    ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．
    根据以上实验过程完成下列问题：
    （1）上述实验过程中，C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
    （2）装置A中发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
    （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出．
    （4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
    （5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为1.76g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）

    分析 （1）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
    （2）装置A中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
    碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
    （3）气体的溶解度随着温度降低而增大；
    （4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更准确；
    （5）根据题中提供的数据可以计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量．

    解答 解：（1）上述实验过程中，除去二氧化碳的空气不溶于氢氧化钡溶液，产生气泡，反应生成的二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此C装置中的现象是产生气泡，溶液变浑浊．
    故填：产生气泡，溶液变浑浊．
    （2）装置A中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
    故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钡溶液中．
    （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出．
    故填：防止二氧化碳逸出．
    （4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
    故填：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
    （5）设二氧化碳的质量为x，
    Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，
                       44      197
                       x     0.394g
    $\frac{44}{x}$=$\frac{197}{0.394g}$，
    x=0.088g，
    此品牌碳酸饮料中CO2的含量为：0.088g/50mL=0.088g/0.05L=1.76g/L．
    故填：1.76．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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