Question

17．5%的氢氧化钠溶液与10克稀盐酸反应，边加边搅拌，溶液pH的变化如图所示，请据图回答：

（1）在进行该反应时，B溶液是稀盐酸；
（2）b点溶液中的溶质是NaCl和NaOH（写化学式），此时滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（3）当恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16克；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据给出的pH变化图可知，加入的是氢氧化钠溶液，烧杯中原有溶液为稀盐酸；a点为恰好完全反应，b点为氢氧化钠过量，由图可以看出加入16g氢氧化钠溶液时恰好完全反应．

解答 解：
    （1）在进行该反应时，根据图可以看出逐渐增加的量也就是横坐标为氢氧化钠的质量，所以B溶液是 稀盐酸（根据其实pH小于7也可以确认烧杯中的液体为稀盐酸）；
（2）是氢氧化钠溶液不断加入到稀盐酸中去，到达a点时，pH等于7，表示恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g．之后继续加入氢氧化钠溶液，此时是氢氧化钠过量，所以b点溶液中的溶质是 NaCl和 NaOH（写化学式），由于此时溶液为氢氧化钠溶液过量，所以此时滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（3）根据（2）分析可知，恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g．
 （4）设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
16g×5%   x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{16g×5%}{x}$
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%．
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）NaCl和 NaOH； 红色；
（3）16；
（4）7.3%．

点评 本题最重要的是从图中获取信息用于计算．根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．