Question

【题目】为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_________________________。

（2）甲实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）乙实验中观察到的现象为___________________________________________。

（4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。

（5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______________________。

Answer 1

【答案】 除去表面的氧化物，以免影响反应 Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 铁、铜、银 铜

【解析】（1）金属丝表面有氧化物，打磨可除去表面的氧化物，以免影响反应。（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag（3）生成的金属附着在原来金属的表面，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 。（4）通过甲的实验探究，得出铜＞银，通过乙的实验探究，得出铁＞铜，故三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银。（5）探究三种金属的活动性顺序，可用中间金属单质与另外两种金属的盐溶液反应，故C是铜。