Question

（1）在实验室制取氧气和二氧化碳的装置中，可用同一个制取装置，写出此种制取氧气的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

为

分解反应

反应类型．
（2）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	4	1	42	10
反应前质量/g	待测	20	6	31

关于此反应，下列认识正确的是

B

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应  
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
（3）配平□Fe_xO_y+□CO═□Fe+□CO₂  （填化学式前的计量数）．
（4）在验证质量守恒定律的实验中，将打磨的铁钉放入到盛有硫酸铜的溶液中，过一段时间后，我们能观察到的现象是

铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

其反应化学方程式为

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）实验室制取二氧化碳不需加热，可与双氧水制取氧气使用同一装置，然后依据过氧化氢分解的反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；
（2）根据化学反应中反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就判断出甲、乙、丙、丁哪一个为反应物哪一个为生成物，然后根据质量守恒定律进行判断解答；
（3）依据反应原理进行配平；
（4）依据铁和硫酸铜反应原理书写方程式、并结合硫酸铜溶液及硫酸亚铁溶液的颜色进行回答．

解答：解：（1）实验室制取二氧化碳不需加热，可与双氧水制取氧气使用同一装置，过氧化氢分解生成水和氧气，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反应；
（2）由表格信息可知，乙由1g变为20g，质量增加19g，丁由10g变为31g，质量增加21g，故乙和丁为生成物；丙由42g变为6g，质量减少36g，所以丙为反应物；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知甲是反应物，质量变化量为=21g+19g-36g=4g，故甲的质量应该减少4g，反应后的质量为0，故D错误；
由此可知参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确；
乙、丁的相对分子质量比为19g：21g=19：21，故C错误；
综上分析推知该反应为甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是单质，还是化合物，故无法确定该反应是否是置换反应，故A错误；
故选B；
（3）在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，氧化产物为CO₂，意味着一个一氧化碳分子只能夺取一个氧原子，由于一个Fe_xO_y中有三个氧原子，所以需要y个CO分子，即前面配上计量系数y，同时生成y个CO₂分子，所以前面也配上计量系数y，最后稍加调整即可配平；
故答案为：1；y；x；y；
（4）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故将铁钉放入硫酸铜溶液中可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案为：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：本题考查了实验室制取氧气的反应原理、对装置选取知识的掌握和应用、方程式的配平、质量守恒定律的应用、铁与硫酸铜溶液的反应等知识，知识跨度大，要认真分析解答，尤其是方程式的配平．