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    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。
    ②再向上述所得溶液加    溶液
    		现象①    ；
    现象②    ；
    		含有 Cl－
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

    300℃

     
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：      （请补充该步操作内容）。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0 g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
    C．装置C实验后增重9.0 g
    D．装置D实验后增重17.6 g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为    （写名称）；  
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
    中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。
    【探究一】
    （1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率 ②反应物均匀受热
    （2）NH4Cl
    （3）步骤②硝酸银或AgNO3   现象①产生气泡   现象②白色沉淀
    【探究二】
    步骤4：打开活塞K，再次鼓入空气
    （1）打开活塞Ｋ开关  若两端导管口处均出现气泡
    （2）偏大 浓硫酸（浓字没有不得分）
    （3）4∶1∶4
    （4）样品的质量

    试题分析：（1）①搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率，②此反应采用水浴加热的优点是反应物均匀受热；（2）因为混有氯化铵所以常检查出有氯离子；（3）先加入硝酸除去碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银，有白色沉淀生成说明确实有氯离子存在。【探究二】步骤4：打开活塞K，再次鼓入空气，（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞Ｋ开关对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若若两端导管口处均出现气泡则气密性良好；（2）如果没有装置A，空气中的二氧化碳会干扰实验，是C、D的质量增大，C装置中盛放的是浓硫酸。
    （3）xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="(x+y)MgO" + xCO2↑+ (y+z) H2O  
    40 (x+y)    44x      18(y+z)
    20 g       17.6 g     9.0 g
     得x=4y        
    得x=z        
    由于x、y、z都为正整数，得x=" 4" y="1" z=4      
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是样品的质量。
    点评：本题较为综合，是集实验探究和化学方程式计算于一体的题目，题目较为冗长，属于较难的题目，在中考中常作为压轴题出现。
    练习册系列答案
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    （1）反应后产生气体的质量．
    （2）原混合物中氯元素的质量分数．

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    （1）m值是                ；
    （2）参加反应的氧气的质量是多少克？（请写出规范的计算步骤）

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    实验室常用仪器如下。

    ① 写出仪器名称 E  （1） 。
    ② 请在图一中选择仪器完成下列实验（填仪器编号）
    Ⅰ.用图二装置制取并收集氧气，还需要的仪器是  （2） 。
    Ⅱ.将图三中的氧气导出，需要的仪器是（3） 。
    ③ 图一中的仪器能否组成随开随用、随关随停的气体发生装置？ （4） 。（填“能”或“不能”）
    ④ 加热0.04 mol氯酸钾与一定量二氧化锰的混合物，最多可以得到多少克氧气？（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（ 样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：

     
    次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入盐酸的质量/g
    		20
    		20
    		20
    剩余固体的质量/g
    		25
    		a
    		15
    （1）从上表数据分析，第2次加入盐酸后，a为________________g；                                                       
    （2）30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳         g；
    （3）求第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质质量分数为多少？（精确到1%）
    （4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂，欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水多少克？

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    		第一次
    		第二次
    		第三次
    连续加入盐酸的体积/ml
    		10
    		10
    		10
    生成氢气的质量/g
    		0.108
    		0.108
    		0.04
    (1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气          g；
    (2)求该合金中铜的质量分数。

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    		加入稀硫酸的质量（g）
    		充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次
    		20
    		17.4
    第2次
    		20
    		14.8
    第3次
    		20
    		12.2
    第4次
    		20
    		12.0
    第5次
    		20
    		m
    试回答下列问题：
    （1）上述表格中m的值为          （1分）；
    （2）黄铜样品中锌的质量分数为      （2分）；
    （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3分）

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