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    取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
    （1）反应后产生气体的质量．
    （2）原混合物中氯元素的质量分数．
    （1）反应放出气体的质量为4.8g；
    （2）22.9%

    试题分析：根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
    （1）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：
    2KClO32KCl+3O2↑
    245         149   96
    x           7.45g  y
    根据： 解得：x=12.25g；根据：解得y=4.8g
    （2）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g××100%=3.55g
    所以原混合物中氯元素的质量分数为：×100%=22.9%；
    点评：解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    （1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为        
    （2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈    色．
    （3）人体内的血小板有何作用？                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
    （1）反应产生氢气的质量是　   　g．
    （2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
    （1）生成氢气的质量为　    　g；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．
    时间（min）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    氢氧化钠溶液增加的质量（g）
    		0
    		13
    		24
    		32
    		31
    		41
    		43
    		44
    		44
     
    （1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第　　min；
    （2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为　    　g；
    （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
    （4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
    试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
    （1）生成二氧化碳的质量；
    （2）样品中Na2CO3的质量分数；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验。试回答下列问题：

    （1）实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液。
    （2）实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生。
    ①写出实验过程中会观察到的现象是                         ，反应的化学方程式为   
                          ，该反应       （填“是”或“不是”）复分解反应。
    ②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入         ，其现象是                     ，写出该反应的化学方程式                       。    
    （3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。     
    （4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。
    ②再向上述所得溶液加    溶液
    		现象①    ；
    现象②    ；
    		含有 Cl－
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

    300℃

     
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：      （请补充该步操作内容）。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0 g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
    C．装置C实验后增重9.0 g
    D．装置D实验后增重17.6 g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为    （写名称）；  
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
    中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。

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