Question

一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O    2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
（1）生成氢气的质量为　    　g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）0.6g   （2）30%

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量是生成氢气的质量，为：15.6g+213g﹣228g=0.6g；
（2）设铝片中铝的质量是x，生成的硫酸铝的质量为y
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54            342       6
x              y        0.6g
=     x=5.4g
=   y=34.2g
所以铝片中氧化铝的质量为：15.6g﹣5.4g=10.2g
设氧化铝反应生成的硫酸铝的质量为a
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O  
102            342
10.2g           a
=
a=34.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=30%
故答案为：（1）0.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．
点评：本题考查了学生对于质量守恒定律的理解和应用，并能结合题目中化学反应原理灵活分析解答问题，尤其是反应后溶液中溶质的确定，要细心分析解答．