【题目】(20分)
(1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,是因为铜具有 (填字母)
A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽
(2)我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行,一元为钢芯镀镍(Ni),五角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有 (填一条即可)。
①镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为 .
②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为 。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是 。
(4)活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻,发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ.五角币加热变黑,是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上;
假设Ⅱ.五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一:用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去;再另取一枚五角币放在石棉网上,用酒精灯加热片刻,五角币也变黑。
实验二:取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑;再将铜片反转到另一面,加热片刻,铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实,假设 __ ___ 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热,发生的化学反应方程式为___ ___ 。
【答案】(1) C;(2)金属的硬度等其他合理答案;①Ni+2HCl═H2↑+NiCl2;②硫酸铜溶液;Fe>Ni>Cu;(3)ZnCl2和MgCl2 ;Zn + CuCl2 ═ZnCl2 + Cu;(4) 【假设与预测】氧气 ;【解释与结论】 Ⅰ;
【表达与交流】 2Cu+O2 2CuO
【解析】
试题分析:(1)铜用于电力和电信工业,是因为铜具有导电性;(2)在选择铸造硬币的材料要考虑金属的实际价格和铸造硬币的面值、金属的光泽、易于加工 、抗腐蚀性比较好、硬度大等诸多因素;①根据镍能与盐酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气书写化学方程式;②判断三种金属的活动性时,可以选用中间金属和两侧金属的盐溶液反应,如三种金属的活动性顺序是铁、镍、铜,可以用镍和亚铁溶液、铜盐溶液反应;(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,锌可以置换出铜,而锌不能置换出镁,故充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质氯化镁和氯化锌;(4)根据铜和氧气的反应分析;实验一中用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去,说明黑色物质不是烟;再另取一枚五角币放在石棉网上,用酒精灯加热片刻,五角币也变黑,通过多次实验证明变黑不是实验的偶然性;实验二中取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑;再将铜片反转到另一面,加热片刻,铜片不再变黑,该实验将铜和酒精火焰隔开从而防止在铜上生成黑烟,从而证明铜变黑是铜和氧气反应生成氧化铜的结果;
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【题目】测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题:
①℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是 。(用“<”“>”或“=”表示)
②将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是 (写一种)。
③A中含有少量B,分离得到较纯的A的方法是 。
④℃时,将30
A物质加入到50
水中,充分溶解后,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液中溶质的质量分数是 。
⑤将℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。(用“>”“<”或“=”表示)
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【题目】推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是
A.化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质
C.二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率,所以二氧化锰可作任何化学反应的催化剂
D.原子核是有质子和中子构成的,所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
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【题目】碳纳米管是继足球烯(C60)以后发现的又一种碳单质。以下有关碳纳米管与足球烯(C60)的说法错误的是
A.它们的物理性质有较大差异 B.在常温下它们的化学性质都稳定
C.它们是不同的单质 D.它们分别完全燃烧后生成物不同
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【题目】(12分)黄石市华新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150 g | 12 g | 157.6 g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_______________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
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【题目】(12分)水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中,通常用于除去水中难溶性杂质的是_____,净水程度最高的是_____
A.过滤 B.煮沸 C.蒸馏 D.吸附
(2)自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒,其中氯元素的化合价为________;
(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式________________。
(4)为了探究水的组成,实验装置如图所示
①该实验中,与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是 和 ,质量比为 。②写出该反应的化学方程式
(5)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用 区分硬水和软水,常用 方法降低水的硬度。
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【题目】以下说法错误的是
A.煤油燃烧产生火焰和黑烟,化学能转变成热能和光能
B.干电池放电时化学能转变成电能
C.面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们是相同的物质
D.化学变化常常伴随着发光、发热、变色等现象及能量变化
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