【题目】应用中学习物质:利用空气制取氮肥的流程如图所示。
(1)Ⅰ中单质甲化学式是___,它的反应属于__反应(填反应类型)。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ__(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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【题目】下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是( )
A. 电解水产生气体的体积
B. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
D. 等质量块状CaCO3和粉末状CaCO分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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【题目】化学与人类生活的关系越来越密切。
(1)外卖成为时尚。小明通过网站订了外卖套餐:香辣鸡腿堡、鸡肉洋葱圈、盐酥鸡米花、上校鸡块、可乐。
①该套餐中富含的营养素有________(写一种)。
②合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。你建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是________(写一种)。
(2)①在烹饪过程中往往使用加碘食盐进行调味,加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾(KIO3),写出碘酸钾中碘元素的化合价________。
②人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大,碘元素在周期表中的信息如图所示。则下列说法正确的是________。
A 碘是金属元素
B 碘的原子序数是53
C 新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素
D.碘的相对原子质量是126.9
(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等,用灼烧法可初步鉴定这三种纤维,其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是________ 。
①棉花 ②羊毛 ③涤纶
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【题目】化学反应都遵守质量守恒定律,请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题:
(1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是_____(填数字序号)。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)在化学反应3X+4Y=2Z 中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为______;如果制取Z102g,则需要Y物质________g。
(3)如图所示四种实验装置不能用于验证质量守恒定律___________。
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【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
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【题目】NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图,下列说法正确的是( )
A.NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B.将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C.50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%
D.将t℃时,NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃,两溶液的溶质质量分数相等
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【题目】往盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成_____色,pH_____7;逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚退成无色时,pH_____7。继续滴加盐酸溶液仍无色,请在坐标里画出整个操作过程中曲线变化_____。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A
C.降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A
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【题目】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液,标签如图。
(1)实验室制取氧气时,要将30%的H2O2溶液稀释到6%,其可能原因是_____。
(2)家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g,则需30%的H2O2溶液体积_____mL(保留一位小数,下同),加水_____mL。
(3)涂到伤口处有白沫产生,这是因为伤口中有过氧化氢酶,请写出产生泡沫的化学方程式:_____。
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