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(2013?苏州)今年5月12日是我国第五个“防灾减灾日”.以下有关处理火灾现场方法错误的是(  )
分析:A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动,提供更充足的氧气,而使火势更旺,可以据此解答;
B、发生火灾后,生成的高温二氧化碳和有毒的气体,这些气体的密度小,会浮在房间的上部,人若直立行走,会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险,可以据此解答该题;
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止,就可以达到灭火的目的,可以据此解答该题;
D、火灾可能引起停电,住宅楼有电梯的,乘电梯撤离是错误的做法,可以据此解答.
解答:解:A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动,提供更充足的氧气,而使火势更旺,所以身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭,故A方法正确;
B、发生火灾后,生成的高温二氧化碳和有毒的气体,这些气体的密度小,会浮在房间的上部,人若直立行走,会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险,所以用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道是正确的做法,故B方法正确;
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止,就可以达到灭火的目的,逃生路线被火封住,应退回室内,关闭门窗,向门窗浇水,可以减少空气对流,而浇水可以降温,可以达到一定的目的,故C方法正确;
D、火灾可能引起停电,住宅楼有电梯的,乘电梯撤离是错误的做法,故D方法错误.
故选D.
点评:每个人都应懂得防火知识,学会如何自救,掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?苏州)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成.
(1)在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和
蒸发
蒸发
等步骤,初步提纯后,得到4.0g精盐,其产率为:
80
80
%.
(2)每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg,其作用是:
预防缺铁性贫血
预防缺铁性贫血

(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%.请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?苏州)今年我市初中化学实验考察的内容是“实验室制取二氧化碳气体”,请回答下列相关问题.
(1)下列有关连接仪器方法的叙述中,错误的是:
C
C
(填序号).
A.将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B.乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口
C.乳胶管一端塞进玻璃导管内
D.玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图,其中有
3
3
处错误.
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③“实验是检验化学原理的最高法庭”.下列有关实验室收集二氧化碳的叙述中,不符合实验事实的是:
AD
AD
(填序号)
A.因为CO2能溶于水,一般不用排水法收集CO2
B.因为CO2溶解性并不强,与水反应生成碳酸又不稳定,可用排水法收集CO2
C.排水法收集CO2时,需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D.通常状况下,CO2密度大于空气,只能用向上排空气法收集CO2
E.因为CO2是无色气体,排空气法收集CO2时,需用燃着的木条“验满”
(3)如图2所示,向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水,旋紧胶塞,上下持续震荡一段时间.
①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式
CO2 +Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

②充分震荡后,试管内压强
试管内大气压强(选填“>”或“=”或“<”);
③震荡试管前,旋紧胶塞的目的
防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤
防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤
促进石灰水充分吸收CO2
促进石灰水充分吸收CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?龙岩)今年5月,我市研发出7μm超薄铜箔,该项技术全国领先.铜能加工成铜箔是利用铜的(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?苏州模拟)某学校课外活动小组,对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定.取一定量的废水,向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(密度约为l.0g/mL),反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀硫酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)当反应时间为150s时,混合溶液显
酸性
酸性
(填“碱性”、“中性”或“酸性”).
(2)上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据是
pH由>7变为<7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低
pH由>7变为<7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低
(只要求答一点).
 (3)根据上述数据,试计算该废水中NaOH的质量 (假设废水中无其它物质与H2SO4反应).

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