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    【题目】电解食盐水的化学原理为： 。下列有关说法错误的是( )

    A.X的化学式为H2

    B.电解过程中，溶液的pH逐渐增大

    C.该反应中氯元素的化合价升高

    D.该反应属于复分解反应

    【答案】D

    【解析】

    A、电解食盐水的化学原理为：。根据化学反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式中，等号前的各元素原子个数：氢原子4个，氧原子2个，钠原子2个，氯原子2个；等号后已知的生成物中各元素原子个数：钠原子2个，氯原子2个，氢原子2个，氧原子2个，因此X中含有氢原子2个，X的化学式为H2，选项A正确；

    B、因为反应中生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，所以电解过程中，随着反应的进行氢氧化钠不断增加，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，选项B正确；

    C、该反应反应物中含氯物质是氯化钠，NaCl中氯元素显-1价，生成物中含氯物质为氯气，氯气是单质，单质中元素化合价为0。在该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，选项C正确；

    D、该反应有两种单质生成，不符合复分解反应的定义，选项D不正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体常用装置如下图所示，请回答以下问题：

    （1）请写出图中标号仪器的名称：①______________；②_________________。

    （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______________，收集较纯净的氧气选用的装置是_______________（填字母）。

    （3）实验室制取二氧化碳选择装置F和G组合，与B装置相比，选用F作为发生装置的主要优点是______________；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是______________。如用G装置检验二氧化碳，先在瓶内加入适量的澄清石灰水，二氧化碳应从__________端（选填 “a”或 “b”）通入。

    （4）为了测定实验室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸钙的含量，某兴趣小组的同学称取50g石灰石样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应。）：

    烧杯①

    烧杯②

    烧杯③

    烧杯④

    烧杯⑤

    加入样品的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    加入稀盐酸的质量/g

    10

    20

    30

    40

    50

    充分反应后生成气体的质量/g

    0.88

    1.76

    X

    3.52

    3.52

    ①表中X的值为_________；

    ②样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

    A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等

    B. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

    C. 35℃时，30g甲加到50g水中可得80g溶液

    D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定变小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

    (1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

    (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

    (3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是

    A. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

    B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

    C. 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

    D. 等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2、炭黑及氧化铁等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

    (1)过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为______________。

    (2)溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有____________(填化学式) 。

    (3)过程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO(OH)，其产物为三种常见氧化物，除CO2外，另外两种物质的化学式为______________。

    (4)查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a_______b (填“>”、“<”或“=”)。

    (5)结合复分解反应的条件和表中信息：过程IV的化学方程式为____________________。

    MnSO4

    CaCl2

    MnCl2

    CaSO4

    溶解性

    易溶

    易溶

    易溶

    微溶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。

    （1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

    ①图1中“6.941”表示_____。

    ②图2中X的数值为_____。

    ③化学反应中，锂原子容易_____（填“得”或“失”）电子，形成_____（写微粒符号）。

    （2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

    ①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为_____。

    ②反应后，含Co物质中，Co的质量分数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用的化学原理用化学方程式表示正确，且属于基本反应类型的是（　　）

    A.排放的二氧化硫与雨水和氧气结合形成酸雨： 化合反应

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    D.用闻气味的方法鉴别碳铵： 分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

    A.该反应可以降低汽车尾气污染

    B.参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1

    C.生成物中 和的质量比是 7：11

    D.物质中碳、氧元素的质量比为 3：8

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