Question

7．氧化铁和氧化铜的混合物与100g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干得到固体23.8g，则原固体中金属元素的质量分数为（　　）

• A． 25%
• B． 40%
• C． 60%
• D． 75%

Answer 1

分析 根据氧化铜、氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁、氯化铜，依据氯元素守恒可以计算金属氧化物中金属元素的质量，然后计算金属元素的质量分数．

解答 解：100g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：100g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$=14.2g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：23.8g-14.2g=9.6g；
盐酸中的氢元素与氧化物中的氧元素结合成水，水中氢元素的质量为0.4g，氧化物中氧元素的质量为3.2g，
所以原混合物中金属元素的质量分数为：$\frac{9.6g}{9.6g+3.2g}$×100%=75%．
故选：D．

点评 本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．