Question

18．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，暴露在空气中会发生如下反应：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出浓硝酸的一种化学性质：见光易分解；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8（最简整数比）；
（3）判断X的化学式：O₂，推断X的依据是质量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质，和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；
（2）根据水的化学式，计算出水中氢、氧元素的质量比；
（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式．

解答 解：（1）硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；
（2）水H₂O中氢、氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
（3）根据质量守恒定律可知由反应4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑，反应前4HNO₃中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O₂．
故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O₂；质量守恒定律．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．