【题目】合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为_______,工业上采用分离液态空气的方法制取氧气,该方法属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)制取氢气的反应过程为:;
;上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_____________(填化学式)。
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化。净化过程中所用两种试剂的先后顺序为_____。
(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________。
(5)该流程中产生可循环使用的物质是___________________。
【答案】78% 物理 H2O 先把原料气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 N2 H2
【解析】
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为78%,工业上采用分离液态空气的方法制取氧气,该方法中没有新物质生成,属于物理变化。
(2)水在上述两个化学方程式中,提供氧元素,表现为氧化性,水的化学式为H2O。
(3)在除杂和干燥时,应除杂后干燥,所以先把原料气通过碱石灰除掉二氧化碳,再通过浓硫酸除掉水分,净化过程中所用两种试剂的先后顺序为:先把原料气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸;
(4)氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气,反应的化学方程式为;
(5)由图可知:上述流程中可循环利用的物质是N2 H2。
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【题目】结合下列图示装置,回答有关问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:a ____ b _____。
(2)写出用A装置制取氧气的一个文字表达式为 ___。
(3)实验室中,用加热高锰酸钾的方法制取氧气,制取装置可选用 __ (填标号);用向上排空气法收集氧气时,应如何验满?____
(4)氢气是最清洁的燃料,它的密度比空气小,难溶于水,实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得,收集氢气的装置可选用___(填标号)
(5)做加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集实验时(装置A) ,发生了下列情况,请简要地写岀由于实验操作不当而引起下述后果的原因。①水槽中的水变成紫红色,其原因是:试管口没有放_,致使高锰酸钾粉末通过导气管进入水槽中。②水槽中的水沿导气管进入热的试管中,使试管炸裂,其原因是:实验结束时,先____,后____
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【题目】氯酸钾KClO3可用于生产火柴、烟花等。在工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体。
(1)NaClO3中氯元素的化合价是______,通过海水晒盐可以得到NaCl,其包含蒸发、______等过程;写出NaCl的一种用途______。
(2)溶液A中除NaCl外,一定存在的溶质是______和______填名称
。
(3)反应②属于复分解反应,写出该反应的化学方程式______。
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【题目】金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
(认识铁的腐蚀)
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______(填字母序号)。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是____。
(探究铁的腐蚀)
(3)该小组用下图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是____。
(拓展探究)
(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
铁钉质量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
小强同学的实验是探究____因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是____。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:____;改进实验方案证明你的____。
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【题目】化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)生活中可用___检验地下水是硬水还是软水,可以利用____的方法降低水的硬度。
(2)生活中用洗涤剂洗碗,是利用_______作用的原理。
(3)火力发电厂烟气处理的新工艺为:,则X的化学式为____。
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【题目】(1)用化学符号表示:
①金刚石__________
②4个钾原子_______
③3个钙离子______
④2个水分子_______
⑤氧化镁__________
⑥碳酸钠_________
(2)如图所示,将一小块干冰(CO2)放进一个塑料袋,将袋口扎紧,一段时间后,塑料袋鼓起。
①从物质分类看,干冰属于____(填标号)。
a氧化物 b酸 c碱 d盐
②从物质组成看,干冰由碳、氧2种元素组成,碳、氧元素质量比为__________。
③从微观角度分析,塑料袋鼓起的主要原因是____________________________。
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【题目】为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
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【题目】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧产物与甲烷相同。
(1)图中仪器a的名称是_____。
(2)请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式:_____。
(3)纯净的丙烷无色无味,为防泄漏,需在家中安装报警器。你所选择的安装位置是_____(填地面或者天花板)。
(4)相比于液化石油气,氢气是种更为理想的能源。实验室制取并收集氢气,可选择_____(填字母代号)装置。
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【题目】如图为 CO 还原 CuO“ 微型” 实验装置(夹持仪器等略),已知:HCOOHH2O+CO↑,下列说法错误的是( )
A.实验中所需 CO 可现制现用
B.此装置可节约用品,污染小,现象明显
C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
D.该实验中的现象为红色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊
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