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    （2013?泰州）下列做法中，会威胁食品安全的是 （　　）
    分析：A、根据科学合理地使用化肥不会威胁食品安全进行解答；
    B、根据在缺碘地区使用加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿大进行解答；
    C、根据重金属会破坏蛋白质的活性进行解答；
    D、根据严格执行食品生产和加工的国家标准不会威胁食品安全进行解答．
    解答：解：A、科学合理地使用化肥不会威胁食品安全，故A不符合题意；
    B、在缺碘地区使用加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿大，不会威胁食品安全，故B不符合题意；
    C、重金属会破坏蛋白质的活性，将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料会威胁食品安全，故C符合题意；
    D、严格执行食品生产和加工的国家标准不会威胁食品安全，故D不符合题意．
    故选：C．
    点评：化学与人类的生产生活密切相关，食品安全重于泰山，与之有关的知识点也已成了化学考查的热点．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
    （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2
     高温 
    .
     
    Fe+
    2HCl
    2HCl
    ．
       在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是
    保护气
    保护气
    ．
    （3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质．
       ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加
    水
    水
    溶解，然后再
    过滤
    过滤
    、洗涤、烘干．
       ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．
       （请写出计算过程）
    98%
    98%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
    猜想一：只有Na2SO4                   
    猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
    猜想四：
    有Na2SO4和NaOH
    有Na2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
    猜想三
    猜想三
    ，
    理由是
    H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    ．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
    ①实验操作中的错误是
    pH试纸浸入溶液中
    pH试纸浸入溶液中
    ；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
      （l）【提出问题】
         ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
         ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
         ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
         ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
      （2）【查阅资料与问题解决】
         ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在
    氢
    氢
    之后．
         铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
         Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反应中化合价升高的元素是
    铜
    铜
    ．
    ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu
    H2SO4(浓)
    △
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH4）；
    也可以是流程Ⅱ：
    Cu
    O2
    △
    CuO
    H2SO4(稀)
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH）2；
    与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是
    安全
    安全
    和
    环保
    环保
    ．
    还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
    试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．

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