Question

【题目】氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。

（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式 。

（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为 t。（精确到0.1）

（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为 。

Answer 1

【答案】（1）4NH3＋6NO 5N2＋6H2O

（2）53.5 26.2% 10.7 （3）O2

【解析】

试题分析：（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。由于反应物、生成物都已知，只需直接配平即可，该反应的化学方程式为：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O

（2）NH4Cl的相对分子质量=14+1×4+35.5=53.5；NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5×100%=26.2%；根据元素质量=物质质量×该元素的质量分数。NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量=2.8t÷14/53.5×100%=10.7 t

（3）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，可以推出X化学式为O2