Question

散装过氧化氢溶液溶质质量分数约为30%．小明同学用它来配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，做如下实验：取该溶液10g放入烧杯中并加入90g的水，搅拌，再加入1g MnO₂ 充分反应，质量不再减轻后，称得剩余物及烧杯总质量为171.8g．（烧杯质量72.1g）
求：①反应生成的氧气质量为多少？（精确到0.1g）
②原溶液溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
③配制200g 质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要该桶装溶液多少克？（精确到0.1g）
化学反应方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：①根据质量守恒定律，反应前后质量之差为氧气的质量；
②根据氧气的质量算出过氧化氢的质量，进而求质量分数；
③根据稀释前后溶质的质量相等分析．

解答：解：①根据质量守恒定律，反应前后质量之差为氧气的质量，故氧气的质量为：10g+90g+1g+72.1g-171.8g=1.3g；
答：反应生成的氧气质量为1.3g；
②设：10g样品中所含H₂O₂质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x              1.3g        

68

x

=

32

1.3g

x=2.76g                           
该样品H₂O₂溶质质量分数=

2.76g

10g

×100%=27.6%
答：该样品H₂O₂溶质质量分数为27.6%；
③设需该桶装溶液质量为y
则：y×27.6%═200g×5%           
y=36.2g                      
答：需该桶装溶液质量为36.2g．

点评：本题主要考查根据质量守恒定律来计算气体质量、根据化学方程式的计算以及溶液稀释的有关知识，难度不大．