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    【题目】下列有关燃烧和灭火的说法合理的是

    A.炒菜时油锅里的油着火，可倒水灭火

    B.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径

    C.化学反应中只有燃烧才能放出热量

    D.电线着火，立即切断电源，再用灭火器灭火

    【答案】D

    【解析】

    A．炒菜时油锅里的油着火，可盖上锅盖灭火，而不可倒水灭火，因为油的密度比水小，故错误；
    B．着火点是可燃物本身的一种属性，不会人为的降低，故错误；
    C．氧化钙与水反应也会放出热量，故错误；
    D．电线着火，立即切断电源，再用灭火器灭火，以防发生触电，故正确。
    故选：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

    （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____。（填字母）

    A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙

    （2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中，Y和M的质量之比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。

    根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
    A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
    B.沉淀D的化学式为BaCO3
    C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
    D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.加油站严禁烟火

    B.高层楼房着火乘电梯逃生

    C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇

    D.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳整理是学习化学的重要方法，下列知识归纳存在错误的是 （ ）

    A.不饱和溶液不一定是稀溶液

    B.硝酸铵溶于水后溶液温度会降低

    C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

    D.从200mL 20%的硫酸铜溶液中取出10mL，取出溶液的溶质质量分数为20%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称和俗名对应正确的是

    A.碳酸钙一石灰石B.氢氧化钠一纯碱C.碳酸钠一苏打D.氧化钙一熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象正确的是（ ）

    ① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
    ② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
    ③ 表示向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液
    ④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
    A.①③
    B.③
    C.②④
    D.③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
    （1）一、过氧化钙的性质研究
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
    管中，观察到带火星的木条 ， 说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
    （2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
    结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
    （3）二、过氧化钙的制备研究
    实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

    图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
    反应的化学方程式为。
    （4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②。
    （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的肥。检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，。
    （6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
    右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
    根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

    若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度 ，此方案测定结果偏小的原因可能是。

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