Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
（1）一、过氧化钙的性质研究
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ， 说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
（3）二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的肥。检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度 ，此方案测定结果偏小的原因可能是。

Answer 1

【答案】
（1）复燃
（2）碱
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）冰水混合物,防止过氧化氢分解
（5）氮肥,滴加硝酸银溶液,若无明显现象,则已洗涤干净
（6）在空气中冷却时CaO吸收了空气中的水蒸气
【解析】（1）根据结论有氧气产生，故带火星的木条复燃；
（2）滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈碱性；
（3）依据题意：方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（4）要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；反应温度过高，过氧化氢受热分解产生水和氧气，影响实验；
（5）副产品NH4Cl是含有N元素的肥料，为氮肥。滴加硝酸银溶液，如果没洗净则溶液中含有Cl-,则产生AgCl白色沉淀，若无明显现象，则已洗涤干净.（6）氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO2含量变小，从而使测定结果偏小．
所以答案是：（1）复燃；（2）碱；（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（4）冰水混合物；防止过氧化氢分解；（5）氮肥；滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（6）在空气中冷却时CaO吸收了空气中的水蒸气.
【考点精析】本题主要考查了氧气的检验和验满和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．