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    12．微粒构成物质
    物质是由微观粒子构成的，用分子、原子等相关知识回答下列问题：
    （1）物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成的，如干冰是由CO2（填粒子符号，下同）构成的；金刚石是由C构成的，氯化钾是由K+、Cl-构成的．
    （2）乙炔在氧气中燃烧的反应中，发生变化的粒子是C2H2、O2（填粒子符号，下同），没有改变的粒子是C、H、O．
    （3）从微观上解释混合物和纯净物，对于分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的，纯净物是由一种分子构成的．
    （4）原子一般是由质子、中子、电子构成的，氢原子和氧原子之所以是两种不同是原子是因为它们的质子数不同．
    （5）某粒子结构示意图为：
    ①x表示质子数，该粒子有3个电子层，y与；粒子的化学性质关系非常密切．
    ②当x=12时，该粒子为Mg（填粒子符号）

    分析 （　　）1）根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的；进行解答本题．
    （2）根据分子和原子的主要区别解答；
    （3）根据混合物和纯净物的定义解答；
    （4）根据原子的构成及不同原子的根本区别解答；
    （5）原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；在原子中，核内质子数等于核外电子数．据此分析回答．

    解答 解：（1）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．如干冰是由CO2构成的；金刚石是由C原子构成的，氯化钾是由K+ 离子、Cl-离子构成的；
    （2）乙炔在氧气中燃烧的反应中，发生变化的粒子是乙炔分子和氧分子，没有改变的粒子是碳原子、氧原子、氢原子；
    （3）从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的，纯净物是由一种分子构成的．
    （4）原子一般是由质子、中子、电子构成的．氢原子和氧原子之所以是两种不同是原子是应为它们的质子数不同；
    （5）由粒子结构示意图可知，
    ①X表示质子数；该粒子有3个电子层，Y是最外层电子数，与粒子的化学性质关系非常密切．
    ②当x=12时，该粒子为镁．
    答案：
    （1）分子；原子；离子．CO2；C；K+、Cl-；
    （2）C2H2、O2；C、H、O；
    （3）多种分子、一种分子；
    （4）质子、中子、电子、质子数；
    （5）①质子数、3、化学性质；②Mg．

    点评 由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础．

    练习册系列答案
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    2．在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（　　）
    A．2：lB．l：2C．ll：14D．ll：7

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    3．九年级化学课学完后，实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下列空白：
    （1）金属活动性顺序表：K  Ca  NaMg Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H）CuHg  Ag  Pt  Au
    （2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    （3）金属与盐发生置换反应，必须至少符合以下两点：
    ①K  Ca  Na三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；
    ②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来．
    （4）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

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    20．下面的实验中有关氧气的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    7．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
    烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物
    甲75.0g12g82.6g
    乙75.0g16.0g86.6g
    丙95.0g12g102.6g
    若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
    （1）甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
    （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）83.3%．
    （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是③④（填序号，下同），一定不变的是①⑤，可能改变的是②．
    ①物理变化前后，物质的种类
    ②化学反应前后，物质的状态
    ③蜡烛燃烧过程中，周围环境的温度
    ④碳酸钙和稀盐酸充分反应前后，液体的质量
    ⑤块状胆矾研碎后，粉末状胆矾的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献．请用所学的化学知识回答下列问题．
    （1）生活中常接触到“加碘食盐”，“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为A（填编号）．
    A元素          B．原子           C．单质
    （2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为C6H12O6．当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质．
    （3）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式为NaCl
    （4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法：用硫酸铜溶液进行鉴别
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    1．回答下列与水有关的问题．
    （1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
    （2）生活中，降低自来水硬度的常用方法是煮沸；
    （3）自来水生产过程中，用过滤的方法可除去水中的不溶性杂质；
    （4）电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请列式并计算：
    （1）化合物C17H35COOH中各元素的原子个数比为：1：2：1
    （2）C3H6N6分子中各元素质量之比为：6：1：14
    （3）Fe2O3的相对分子质量；
    （4）Fe2O3里氧元素的质量分数；
    （5）100g Fe2O3中含氧元素的质量．

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