Question

9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【猜想假设】
猜想一：只有NaCl         
猜想二：有NaCl和NaOH       
猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
为了探究猜想三成立，某化学兴趣小组设计了发以下两种实验方案：
【设计实验】
方案甲：取实验一反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若观察到有气泡冒出，则猜想三成立．
方案乙：取实验一反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想三成立．
【反思评价】你认为方案甲（填“甲”或“乙”）合理，不同意另一方案的是氯化钠与硝酸银反应也会生成氯化银的白色沉淀．
【拓展应用】
（1）若要证明猜想三成立，还可选用的试剂有①②③④（填序号）．
①紫色石蕊    ②pH试纸     ③氧化铁    ④碳酸钠溶液
（2）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能使紫色石蕊试液变红，酸碱能发生中和反应，据此解答．

解答 解：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
【设计实验】
猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以有气泡冒出；滴加AgNO₃溶液，会有氯化银的沉淀生成，但是不能证明有盐酸的存在，因为氯化钠与硝酸银反应也会生成氯化银的百色沉淀，所以方案乙不合理；
【拓展应用】（1）①酸能使紫色石蕊试液变红色，所以能使石蕊变红色就含有盐酸，故该方法可行．
②pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性．稀盐酸是酸，pH＜7；故该方法能鉴别．
③盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液会从无色变黄色，该方法能鉴别．
④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和碳酸钠不反应，该方法可行．
故选：①②③④．
（2）酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良，
故答案为：
实验一：溶液变红、HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】：二；此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
【设计实验】气泡冒出；白色沉淀生成；
【反思评价】甲；氯化钠与硝酸银反应也会生成氯化银的白色沉淀；
【拓展应用】
（1）①②③④；（2）熟石灰．

点评 本题为酸碱中和反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．