Question

14．某同学在实验室取9.8g未加浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为2.33g；
（2）试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，求生成硫酸钡的质量；
（2）根据沉淀的质量计算出硫酸溶液中溶质质量，再求出硫酸溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量是9.8g+10g-17.47g=2.33g                                          
（2）解：设9.8g硫酸溶液中溶质的质量为x          
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl                   
98           233                                       
 x           2.33g                                                   
  $\frac{98}{x}=\frac{233}{2.33g}$
  x=0.98g                                       
该硫酸溶液的溶质质量分数=$\frac{0.98g}{9.8g}$×100%=10%    
答：硫酸溶液的溶质质量分数为10%．

点评 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂．解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数．