【题目】图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线,根据曲线图回答:
(1)在_____℃时,A和C物质的溶解度相等.
(2)在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系(用“>”、“<”或“=”表示)是_____.
(3)在t4℃时,3只烧杯中各盛100g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液.将溶液都降温到0℃,析出溶质最多的是_____,变成不饱和溶液的是_____.
(4)从A、C的饱和溶液中提取A,应采取的方法是_____.(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)
【答案】t2 B=C>A A C 冷却结晶
【解析】
(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,由A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线可知,在t2温度时,A、C物质的溶解度相等;
(2)由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,在tl℃时,A、B、C三种物质溶解度大小的关系是B=C>A;
(3)由于A、B的溶解度随着温度的降低溶解度减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以在t4℃时,3只烧杯中各盛100g水,然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液.将溶液都降温到0℃,A、B会析出晶体,A曲线溶解度变化的范围大,A物质析出晶体多,C由饱和溶液变为不饱和溶液.
(4)由A、C两种物质的溶解度曲线可知,A的溶解度受温度的影响较大,C的溶解度随温度的升高而减小,所以从A、C的饱和溶液中提取A,应采取的方法是冷却结晶.
故答案为:(1)t2;(2)B=C>A;(3)A,C;(4)冷却结晶.
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【题目】金属材料在我国建设中起着重要的作用。
(1)铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和___________;
(2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,已知:FeFe2(SO4)33FeSO4。
①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为_________________________;
②过程II、III充分反应后,还应有的实验操作是________________;
③过程III的反应除溶液颜色变化外,还能观察到_____________________________;
④A~E中含铁元素的有______________(填序号)。
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【题目】水和溶液与生活、生产密切相关。请回答:
(1)用如图所示的简易装置净化水时,其中活性炭的主要作用是_____。
(2)硬水中含有较多的_____(填序号)。
①碳酸钙 ②氢氧化镁 ③可溶性钙、镁化合物
(3)实验室中,常采用_____的方法来降低水的硬度。
(4)甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下:
由图可知,水煤气的成分是_____(填化学式),反应后生成物丙和丁的分子个数比为_____。
(5)下列说法不正确的是_____。
A 硝酸铵固体溶于水,会出现放热现象
B 洗洁精可乳化餐具上的油污
C 铁锈可用稀盐酸浸泡除去
D 冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出
(6)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。
Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀盐酸,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是_____。
A ⑤③②①④
B ③⑤①④②
C ③⑤①②④
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作:_____。
Ⅳ.如图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图,从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是_____。
Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一:用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、_____、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时,仰视读数,会导致所配制的溶液的质量分数_____(填:“偏大”或“偏小”)。
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【题目】下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线,请据图回答下列问题:
(1)d点所表示的意义是_______,t1°C时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为_____
(2)t3°C时,30gA物质加入到50 g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为_____(保留到0.1%)
(3)t3℃时,相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1°C,析出晶体最多的是_____,此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
(4)如图所示,试管内装有A、B、C三种物质之一的饱和溶液,向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体,试管中有晶体析出。由此判断试管内的溶液是________(填字母序号)物质的溶液。
(5)某同学在实验室用固体B和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的B溶液时,涉及以下实验步骤:① 溶解② 称量和量取③ 计算④ 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是____________(填序号)。
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【题目】化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学.
(1)周末早晨,小明给自己准备了一份营养早餐.早餐包括全麦面包、牛奶和橙子,其中富含蛋白质的食物是_____.
(2)小明家有一个急救小药箱,其中一种药品是“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛,其主要成分之一是氢氧化铝.氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为_____.
(3)下午,小明家准备去野炊.爸爸准备了便携式微型净水器,净水器的滤芯由多种滤材组成,包括PP棉、颗粒活性炭、压缩火星炭棒等,其中活性炭的作用是_____,过滤水中杂质.
(4)小明和爸爸谈起了人们对水组成的认识过程和在学校做过的电解水的实验,其装置如图所示.
①电源中A端连接的是电源的__________极(填“正”或“负”);
②d管中的气体是__________;若收集到此气体22.4mL,则理论上c管中应收集到的气体体积大约为__________ mL.
③在通电条件下,每9份质量的水完全分解,生成__________份质量的氢气.
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【题目】有一固体混合物A,该混合物中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2四种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的线性如图所述(假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全进行).
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写下列空白:
(1)沉淀D的化学式为_____;气体R的化学式为_____.
(2)滤液F中的溶质为_____.
(3)混合物A中不能确定含有的物质是_____.
(4)写出①汇总所发生反应的化学方程式:_____;_____.
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【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题
(1)铁和铝都可以制作炊具,主要利用了它们的_____(填“导电”或“导热”)性.
(2)依据金属活动性顺序,可知人类对铝的利用要比铜和铁_____(填“早”或“晚”)得多.
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式_____.
(4)将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有_____(填化学式),滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式).
(5)等质量的A和B两金属,其相对原子质量A1(A)<B1(B),将A放入质量分数为16%的稀硫酸中,B放入质量分数为16%的稀盐酸中,在反应生成物中A、B两种元素均显正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____(填字母).
A 产生氢气的速率B>A
B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余
D 消耗B的质量一定小于A的质量
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【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A、黄金首饰B、铝蒸锅
C、铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);
过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。
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