【题目】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____（填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_____（填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式_____．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有_____（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A1（A）＜B1（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____（填字母）．
A 产生氢气的速率B＞A
B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余
D 消耗B的质量一定小于A的质量
【答案】导热 晚 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ag、Cu Mg（NO3）2 B
【解析】
（1）根据常见金属的性质和用途分析回答；
（2）依据铝、铜、铁的金属活动性分析回答．
（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，生成了氯化铁和水，写出反应的化学方程式；
（4）在金属活动性顺序表中位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题；
（5）根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
（2）铝的金属活动性比铜、铁强，难以冶炼，人类对铝的利用要比铜和铁晚得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）由于三种金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银，将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当镁反应完后，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银．由题意可知，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，说明了铜与硝酸银没有发生反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg，溶液中一定有硝酸镁，化学式是：Mg（NO3）2．
（5）A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因为“将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸”，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不相等，故B正确；
C、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，AB的化合价相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故C错误；
D、由上述分析可知，消耗B的质量一定大于A的质量，故D错误；
故答为：（1）导热；（2）晚；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ag、Cu，Mg（NO3）2；（5）B．
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A~D是四种不同种类的物质，其中A含两种元素可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。则A的化学式为_____；写出C的一种用途_____;C与D反应的化学方程式为_____。
“→”表示反应一步实现
“一”表示相互反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
（1）在_____℃时，A和C物质的溶解度相等．
（2）在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系（用“＞”、“＜”或“=”表示）是_____．
（3）在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是_____，变成不饱和溶液的是_____．
（4）从A、C的饱和溶液中提取A，应采取的方法是_____．（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据装置图回答有关问题。
（1）图中可用于加热氯酸钾制备
的装置为______（填序号），化学反应方程式为________。
（2）实验室在在D装置中制备
，有孔塑料片上应放的药品名称是________；用F收集时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”)；
（3）图中可控制反应的发生与停止的气体发生装置有_________。
（4）若用过氧化氢溶液制备，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。
（5）实验室用电石（主要成分
）和水反应制取乙炔（
）气体和另一种化合物，该反应的化学方程式是_________，用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的，可将气体通过______溶液后，用排水法收集，请在下图中将除杂及收集装置补画完整。______
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中正确的是（ ）
A.生成氢气的质量是0.2g
B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7：3
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.在等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B.2.5g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质只含有碳、氢两种元素
C.取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入含溶质7.3的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是1.6g
D.若将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mL水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____．
（2）滤渣a的成分是_____，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_____．
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有_____．
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属资源的回收具有非常重要的意义。利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(已知:2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O):
(1)将铜帽安装在电池上使用，利用了铜的___。
(2)上述流程中，溶液A与物质B反应的化学方程式为_____。
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