Question

【题目】下列说法不正确的是（　　）

A.在等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

B.2.5g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质只含有碳、氢两种元素

C.取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入含溶质7.3的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是1.6g

D.若将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mL水

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：=5：4，故正确；

B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有：

二氧化碳中碳的质量为：4.4g××100%=1.2g；

水中氢的质量为：2.7g××100%=0.3g；

碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；

由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g=0.8g，故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，故错误；

C、氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x，氯化氢与生成水的关系为：

x=1.8g，所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，故正确；

D、将50ml溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%时溶质质量分数变为原来的一半，所加入的溶剂量应该和原溶液质量相等，原溶液质量大于50g，故错误。

故选BD。