Question

【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．

（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）______，a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_____溶液。

（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是_______。

（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数（要有计算过程，精确到0.01%）______

（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为。_______

Answer 1

【答案】和 C 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 2.92%

【解析】

发生反应的方程式为：，a点pH>7，说明碱过量，此时溶液中溶质为：和。

（1）由分析可知：a点溶液中的溶质是和，滴入石蕊呈红色，说明显酸性，即pH<7，应是c点溶液；

（2）中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合水分子

（3）解：设稀的溶质质质量分数为x，生成氯化钠总质量y，

x=2.92%，y=1.17g，

稀盐酸溶质的质量分数为2.92%；

（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为：。