【题目】现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_____，有关反应的化学方程式为_____．
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是_____，B是_____．
（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_____．
【答案】氧化铜 C+2CuO
2Cu+CO2↑ 一氧化碳 氧化铁 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
根据物质的性质进行分析，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜；氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁；pH小于7的溶液呈酸性，能与氧化铁反应产生黄色的铁盐溶液，据此解答。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，故B是氧化铜，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁，能观察到红色粉末变黑的现象故B是氧化铁；
（3）若A溶液pH＜7，则A是酸液，A是硫酸，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液是黄色的，故填：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、碳酸氢钠、硝酸钡三种物质中的一种或二种，将10.6克样品加足量水，样品全部溶解，只得到无色澄清溶液，再向溶液中加入100克稀盐酸,恰好完全反应，得到4.4克CO2,下列判断不正确的是（ ）
A.样品中一定含有碳酸钾B.一定不含有硝酸钡
C.碳酸氢钠和碳酸钾至少含有一种D.所用盐酸的质量分数是7.3%
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
(一)对绿色锈斑的探究
（查阅资料）①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物；③绿色锈斑 的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。
（探究过程）
实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色 液滴出现。
猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ ___________________。
(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和 CO2 的混合气体。
实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ___________________ ， 则猜想②正确。
实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤：(1)打开 A 中活塞，通入一段时间的空气；
(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→_____→______________；
(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。
现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为 ________________________________________ ；
B 中反应的化学方程式为 _______________________________________________________ ；
反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是 _______________________________________ ；
(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜
资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料 2：回收铜的两种实验方案。
反思与评价：
(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
(2)溶液 A 中的主要离子有 ____________________________________(写出离子符号)。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 ___________________________方案二(选填“＞、=、＜”)。
(4)方案二优于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一点)。
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【题目】完成下列化学方程式
（1）碳在空气中燃烧__________。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应__________。
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应__________。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用_____方法提纯 A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_____g．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和
B.t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等
C.t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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【题目】化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
B.氯离子的结构示意图：
C.工业炼铁的主要反应原理: 
D.淀粉的化学式：C6H10O5
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）______，a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_____溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是_______。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数（要有计算过程，精确到0.01%）______
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为。_______
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