Question

【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量m= 。

（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）。

（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.2g （2）NaCl、HCl （3）88.3%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，可判断生成二氧化碳的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）根据图像可知，B点表示盐酸过量，故B点时，烧杯内溶液中的溶质除了反应生成的NaCl，还有过量的HCl

（3）根据化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中CO2与Na2CO3的质量关系，可计算出Na2CO3的质量，进一步计算试样中碳酸钠的质量分数

解：设碳酸钠的质量为X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106/X=44/2.2g

X=5.3g

碳酸钠的质量分数=（5.3g/6g）×100％=88.3％

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3％。