Question

【题目】从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

(1)图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。

①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。

A.元素种类 B.元素化学性质 C.最外层电子数 D. 原子核

②下列有关说法不正确的是__________________。

A.每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子

B.镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物

C.镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应

(2)图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。由图分析，该反应的微观本质是______________________________________________。金属的活泼性：Mg_______Cu(填＜或＞)。

(3)图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。写出发生反应的化学方程式______________。该反应的微观本质是_________________。M点过后溶液导电率升高的原因是__________________________。

(4)若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________(用甲、 乙、丙 填写)。

Answer 1

【答案】 AD C 每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子 > Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成物氢氧化铜沉淀 反应结束，硫酸铜过量，溶液中可自由移动的离子数目增多 甲和乙

【解析】本题考查了微粒模型图的应用，原子和离子的相互转化，中和反应的实质，常见元素的化合价，化学方程式的书写等。

(1)①原子得失电子变成离子，核内质子数不变即元素种类不变；得失电子只改变最外层电子数，元素的化学性质改变，原子核不变；故选AD；

②A、根据微观示意图可知，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子，正确；B、镁离子带正电，氧离子带负电，电性相反，相互吸引，形成稳定化合物，正确；C、镁与氧气反应，镁元素的化合价由0价变为+2价，化合价升高，发生氧化反应，错误。故选C；

(2)根据镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。由图分析可知，该反应的微观本质是每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子；金属的活泼性：Mg＞Cu；

(3)氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡与氢氧化铜，化学方程式是：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；根据图示可知，该反应的微观本质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成物氢氧化铜沉淀；反应结束，硫酸铜过量，溶液中可自由移动的离子数目增多，所以M点过后溶液导电率升高；镁与氧气反应生成氧化镁的过程中镁元素的化合由0价变为+2价，氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜的过程中，镁元素的化合由0价变为+2价，铜元素的化合价由+2价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡与氢氧化铜的过程中，所有元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应。故填：甲和乙。