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    （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

    其中措施正确的是 。

    A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的

    pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

    （1）A （2）D （3）9.1 g （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小

    【解析】

    试题分析：（1）根据表中数据可知，NaOH溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A

    （2）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰也可以，因为生石灰会与水反应生成Ca(OH)2，故选D

    （3）根据表中数据可知，20℃时，NaOH溶解度为91g，故191g 饱和NaOH溶液中，溶质NaOH的质量为91g，水为100g，故蒸发10g水后，析出NaOH晶体的质量为9.1 g

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，由于CaO会与水反应放出大量的热，使得温度升高，溶质Ca(OH)2析出，故此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲

    （5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH溶解度随温度的升高而增大，60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，然后再过滤

    （6）测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，等于是将原NaOH溶液稀释，故碱性减弱，溶液的pH偏小

    考点：溶解度的变化趋势，饱和溶液与不饱和溶液的转化，溶液的pH

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    B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

    C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根

    D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银

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    （4）请选择操作中的一处错误纠正为 。

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