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    反应3H2+WO3W+3H2O中的还原剂是

    A、H2 B、WO3 C、W D、H2O

    A

    【解析】

    试题分析：在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，做还原剂；化合价降低的物质被还原，做氧化剂，在3H2+WO3=W+3H2O的反应中，氢元素的化合价由0升高到+1，发生了氧化反应，做还原剂．故选A．

    考点：氧化还原反应

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    为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。（B、D装置内药品均足量）

    ①写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 (10) 。

    ②E处点燃尾气的目的是 (11) 。

    ③实验中，装置B、D中均可观察到的现象为 (12) ，但它们在功能上有区别，装置B的作用是 (13) 。

    ④实验过程中，能体现一氧化碳的化学性质是 (14) （从A~E中选填）处发生的反应。

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    实验室收集氨气(NH3)，与选择收集方法无关的信息是

    A．NH3的密度 B．NH3的溶解性

    C．空气的密度 D．需收集NH3的体积

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    氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有100g40℃时氢氧化钙饱和溶液，下列说法正确的是

    A、加入生石灰后恢复至原温度，变为不饱和溶液

    B、降低温度，溶质质量分数变小

    C、升高温度，有固体析出

    D、加入少量氯化钠，不能溶解

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区初三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质对应的用途错误的是

    A、稀有气体：多用途电光源 B、氧气：高能燃料

    C、二氧化碳：光合作用 D、石灰石：生产生石灰

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    各种不同的“水”中，属于纯净物的是

    A、盐汽水 B、柠檬水 C、糖水 D、蒸馏水

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    在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为

    A． B． C． D．

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    空气成分中，体积分数最大的是

    A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

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    （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

    其中措施正确的是 。

    A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的

    pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

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