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    【题目】某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（ ）
    A.Cu-Zn合金
    B.Fe-Cu合金
    C.Fe-Zn合金
    D.Fe-Al合金

    【答案】D
    【解析】根据题中提供的数据可知，采用平均值方计算，设金属为M，

    M +H2SO4= M SO4+

    H2↑

    M

    2

    5.6g

    0.38g

    =

    M=29.9

    所以混合金属的相对原子质量为29.9.
    所以答案是：D.


    【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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