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    某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

    7.35g

    解析试题分析：解：40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%＝6g
    设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为x
    2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
    40×2　　98
    6g      x
    80/98＝6g/x
    x＝7.35g
    答：一定量的石油产品中含H2SO47.35g
    考点：根据化学方程式的计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
    （1）用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：                  
    （2）Fe2O3中铁元素的质量分数为：                                     
    （3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；
    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。则：
    （1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；（1分）
    （2）烧杯内各物质的名称分别为_________            __________；（2分）
    （3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。（3分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下:

    样品
    		第1份
    		第2份
    		第3份
    		第4份
    取样品质量（g）
    		10.0
    		10.0
    		10.0
    		10.0
    取稀盐酸质量（g）
    		25.0
    		50.0
    		75.0
    		100.0
    产生气体质量（g）
    		1.1
    		X
    		3.3
    		3.3
     
    请计算：
    （1）经过分析，在第1次测得的数据中，        （填物质）完全反应了；
    （2）表格中X=           g；
    （3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图；

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    ⑴一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：

    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    反应前的质量/g
    		1.7
    		2.2
    		7.9
    		0.9
    反应后的质量/g
    		待测
    		6.6
    		0
    		2.7
    则：①反应后A的待测质量为        ； ②该反应所属的基本反应类型是      ；
    ③反应中B和D两种物质变化的质量比为           (最简整数比)。
    ⑵人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算：

    ①(1分)葡萄糖酸钙的相对分子质量为____________。
    ②(1分) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为                。
    ③(1分) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至0.1%，写计算过程，下同）
    ④(1分)按照说明书的用量，每天可补充多少mg钙元素？（精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na2CO3。
    （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断        是正确的。
    （2）称取10．6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

    样品质量
    		反应前总质量
    		反应后总质量
    10．6克
    		148．5克
    		146．3克
     
    计算该样品中Na2CO3的质量分数。
    （3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl
    的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。

    （1）固体A的成分是        （填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是      （填化学式）。
    （2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：                                         。
    （3）计算硝酸银的相对分子质量       ；原硝酸银溶液中溶质的质量为        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：
    （1）生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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