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    一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na2CO3。
    （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断        是正确的。
    （2）称取10．6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

    样品质量
    		反应前总质量
    		反应后总质量
    10．6克
    		148．5克
    		146．3克
     
    计算该样品中Na2CO3的质量分数。
    （3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl
    的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。

    （1）猜想一     (2分)
    （2）50%（1分）
    （3）等于（2分）

    解析试题分析：（1）加入足量的氯化钡溶液可以使碳酸钠全部反应完，然后加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中还有氢氧根存在，所以固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 （2）根据质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳跑掉了，所以二氧化碳的质量为148．5g-146．3g=2．2g。然后利用化学方程式不难求出碳酸钠的质量，从而再求出碳酸钠的质量分数 （3）氢氧化钠变质前后钠元素的质量不变，等于跟盐酸反应后生成氯化钠中钠元素的质量
    考点：根据复分解反应现象推断物质的存在、利用质量守恒定律进行化学方程式的有关计算、化学反应前后各因素的质量不变

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    据报道，化工生产中产生的含铜废料，在通入空气并加热的条件下，能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．

    实验次数
    		    l
    		    2
    		    3
    		    4
    取样品质量（g）
    		  50.0
    		  50.0
    		  50.0
    		  50.0
    取稀硫酸质量（g）
    		    40.0
    		    80.0
    		    120.0
    		    160.0
    产生气体质量（g）
    		    0.4
    		    0.8
    		    1.0
    		    1.0
     
    （1）反应的化学方程式                           
    （2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：              
    （3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数 
    （4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数 
    （5）若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为      。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施“绿色燃气”工程，管道天然气成为主要能源．燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    北京市加碘低钠盐的标签

    配料表：
    氯化钠含量：（60～80）g/100 g
    氯化钾含量：（20～35）g/100 g
    碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
    抗 结 剂：亚铁氰化钾
    储存方法：置于干燥阴凉处储存
    食用方法：待食品熟后加入
    （1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为                ；
    （2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为            ；
    （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为               ；
    （4）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了              mg的碘酸钾。
    （5）若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为              g即可。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：
    （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
    （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
    （1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

    烧杯编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    水的质量/克
    		100
    		100
    		100
    		100
    加入Na2CO3的质量/克
    		30
    		35
    		40
    		50
    溶液的质量/克
    		130
    		135
    		140
    		140
    分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是    ．
    （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

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