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    【题目】江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨元素的化合价为+6价，则X是( )

    A．2 B．3 C．4 D．5

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在钨酸钙（CaWOx）中，其中Ca的化合价为+2，钨元素的化合价为+6价，则X是4，故选C

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    B．能量观：天然气燃烧放出大量的热

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    请回答下列问题：

    （1）在反应①中，物质X起_____________作用。

    （2）反应⑥的化学方程式为________________________________________。

    （3）反应①--⑥中没有涉及的化学反应基本类型是___________________。

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    【题目】下列控制雾霾的措施正确的是( )

    A．直接燃烧煤炭 B．露天焚烧秸杆

    C．大量使用燃油汽车 D．充分利用太阳能

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    【题目】NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g

    B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

    C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之

    D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下：

    温度（℃）

    10

    30

    50

    60

    溶解度

    (g/100gH2O)

    氯化铵

    33.3

    41.4

    50.4

    55.0

    硝酸钾

    20.9

    45.8

    85.5

    110.0

    （Ⅰ）从表可知，50℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵______克。

    （Ⅱ）烧杯A是60℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯溶液的质量为________g。

    （Ⅲ）硝酸钾的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）；50℃时，50g 水中加入45g 硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.01）；若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是_________。

    （Ⅳ）如图所示实验，除了验证氯化铵溶于水外，还有探究________的目的，实验探究结论是_______________。

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    【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。

    【提出问题】久置固体的成分是什么？

    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

    【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

    【实验探究】甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

    固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红

    固体中一定含有_____和Ca(OH)2

    （2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____

    固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液

    固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3

    （3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中

    _________

    固体中一定含有CaCO3

    【实验分析】

    乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。

    丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。

    【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。

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