Question

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为            ，

其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将       。（填“变大”、

“变小”或“不变”）

（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是

       （填写选项序号）。

      a．烘干    b．溶解    c．洗涤    d． 过滤

（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是       （填序号）。

        A．酒精灯     B．烧杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒

（4）小丽想要用回收的氯化钾配制50 g 10℅的氯化钾溶液。

配制该溶液的操作步骤

①计算：需要氯化钾固体的质量为     g，水     mL（水的密度近似看作1g/cm³ ）   

    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用     mL的量筒量取所需的水；

③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

搅拌；

④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。请在装有所配制溶液的试

剂瓶（见右图）标签上标明相应信息。

（5）如下图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好

完全反应。求算反应后溶液的溶质质量分数。

Answer 1

（1）  2KClO₃2KCl+3O₂↑   变大 （每空1分，共2分）

（2）bdca （1分）

10% KCl

（3）C（1分）

（4）①5   45    ②50    ④           （4分）

（5）解：56gKOH溶液中KOH的质量为56g×10％＝5.6g

设反应后生成KCl的质量为x

KOH + HCl = KCl +H₂O  （1分）

     56          74.5

 5.6g          x

56∶74.5 = 5.6g∶x   

   x=7.45g   （1分）

   反应后所得溶液中溶质质量分数为： 7.45g                （1分）

                                    74.5g                

    （其它合理解法均可给分）

      答：反应后溶液的溶质质量分数为10%。