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    生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
    烧杯、反应前所加样品及稀硫酸质量之和 反应后烧杯及其中物质质量之和
    质量 172.6g 172.4g
    请你完成有关计算：
    （1）反应放出的氢气的质量是多少？
    （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；
    （2）根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量，该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数；
    （3）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：172.6g-172.4g=0.2g
    （2）设生铁样品中铁的质量为x
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56              2
    x              0.2g
    56
    x
    =
    2
    0.2g

    x=5.6g
    5.6g
    6g
    ×100%≈93.3%
    （3）设反应后生成硫酸亚铁的质量为y
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
               152   2
                y   0.2g
    152
    y
    =
    2
    0.2g

    y=15.2g
    15.2g
    5.6g+146.6g-0.2g
    ×100%=10%
    答：（1）反应放出的氢气的质量是0.2g；（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
    点评：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．
    练习册系列答案
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    反应前 反应后
    烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
    请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
    （1）反应放出的氢气是多少？
    （2）生铁样品的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    反应前 反应后
    烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
    （1）根据质量守恒定律求反应放出的氢气是多少？（2分）
    （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

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