Question

生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

（1）根据质量守恒定律求反应放出的氢气是多少？（2分）
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，碳不与酸反应，根据提供的数据即可求得生成氢气的质量，从而计算铁的质量分数．

解答：解：（1）反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g
（2）设铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

x

=

2

0.2g

   x=5.6g
铁的质量分数为：

5.6g

6.0g

×100%=93.3%
答：（1）放出氢气的质量为0.2g；
（2）生铁样品中铁的质量分数为93.3%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合铁与盐酸的反应方程式进行．