【题目】按要求作答:
(1)钡元素_______
(2)2H表示___________
(3)a个氢氧根离子_________
(4)S2-中右上角数字2的含义______
(5)保持氩气化学性质的微粒____
(6)Cl的意义______,
(7)地壳中含量居第二位的元素的原子结构示意图______
(8)食盐水的溶质是_______(写化学符号)
(9)医用酒精的溶剂是_____(写化学符号)
【答案】Ba 2个氢原子 aOH- 1个硫离子带有2个单位的负电荷 Ar 氯元素、1个氯原子 NaCl H2O
【解析】
(1)元素可用元素符号表示,钡元素的元素符号为:Ba;
(2)2H表示2个氢原子;
(3)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故a个氢氧根离子表示为aOH-;
(4)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,S2-中右上角数字2表示1个硫离子带有2个单位的负电荷;
(5)氩气是由原子构成的,能保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子,可以表示为Ar;
(6)元素符号可以表示一种元素,还可以表示该元素的一个原子;因此元素符号“Cl”的意义是表示氯元素,还能表示1个氯原子;
(7)地壳中含量居第二位的元素是硅元素,其原子结构示意图为;
(8)食盐水的溶质是氯化钠, 钠元素的化合价为+1价,氯元素的化合价为-1价,由化合物中各元素的化合价的代数和为0可知,氯化钠的化学式为NaCl;
(9)医用酒精是酒精的水溶液,故溶质是酒精,溶剂是水,水的化学式是H2O。
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【题目】A、B、C、D是初中学过的物质,A、B都为常见无色液体且含有相同的元素,C、D都为气体单质、它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去),其中“---”相联的物质可发生反应,“→”之前的物质可转化为之后的物质。
(1)写出下列物质的化学式A:__________;B:______________。
(2)写出反应B→D的文字或符号表达式:________________________________
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【题目】实验室利用下列装置可以制取某些气体,请据图回答问题:
(1)这六个装置示意图中,有一个装置是错误的,错误装置的序号是_______________ ,改正方法是_____________。
(2)用装置A和D制取并收集氧气,气体收集完毕时,应先_________________
(3)若在F装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从________________端(选填“a”或“b”)通入。某同学用B和F装置连接用排空气法制取氧气,在b导管口用带火星的木条检验氧气,木条不复燃,原因可能是___________________。
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【题目】用数字和化学符号表示:
①3个氮分子______,
②碘原子______,
③硫离子______,
④铵根______,
⑤碳酸______,
⑥氧化铝中铝元素显+3价______。
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【题目】先阅读下列资料。
过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。实验室可用以下两种方法制取氧气:
方法a:利用双氧水与二氧化锰混合:该反应的符号表达式为_______。
方法b:将氯酸钾和二氧化锰混合加热:该反应的符号表达式为______。但是,若氯酸钾固体中混有可燃性杂质,加热时极可能发生爆炸;而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体﹣﹣氯气。现提供如图仪器装置,回答下列问题:
(1)选择方法b制氧气,气体的发生装置应选择_____,选择方法a制氧气,二氧化锰用布包好放在多孔塑料板上,若选用发生装置C代替B的优点是_______。如果用装置E来收集氧气,氧气从_____端进入,验满的方法是________。
(2)某同学在关闭装置C中的止水夹后,向长颈漏斗中加入水时发现:当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗中的水就下不去。这种现象说明该装置气密性_____(填“良好”或“不好”)。
(3)比较两种制氧气的方法,许多同学都认为较优的是方法a.你认为该方法具有哪些优点?_____
(4)也有同学认为方法a也有不足:利用方法a选择装置BD作气体的制取装置,而反应结束后,发现集气瓶中有少量水,双氧水没有了。请你帮忙把氧气集满。你的操作方法是_____。
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【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国教科文组织宣布2019年是“国际化学元素周期表年”.我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准.根据下图完成下列内容.
(1)铟属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为________;
(2)铟原子核外有________个电子层:铟的化学性质与铝的化学性质相似,原因是________,在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子形成________(填离子符号).
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【题目】某小组对过氧化氢溶液制取氧气进行了如下探究:
(探究一)探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响该小组采用了如图1所示装置进行实验,实验中催化剂均为0.4g,H2O2溶液均为20mL,浓度均为10%。在C框中连接导管和量筒,并测量收集到50mL水时的某项数据,经计算后绘制出下表:
催化剂种类 | 气体产生速率(mL/s) |
二氧化锰 | 3.5 |
氧化铜 | 4.5 |
活性炭 | 5.8 |
(1)检查A装置气密性的方法是:用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管,打开①上方的塞子,向其中加水,打开①的活塞,若_____,则气密性良好。
(2)装置A中发生的反应化学方程式为_____,C框内应选用_____(填“C1”或“C2”)装置。
(3)该探究实验中,需要测定的数据是_____。
(4)从实验数据可知:相同条件下,表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_____。
(5)当量筒中收集到50mL水时,H2O2分解产生的氧气体积_____50mL(填“<”、“>”或“=”)。
(探究二)探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响,图2甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计)
(1)图2乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出_____。
(2)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08g时,H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下,若MnO2的质量为4g(一药匙)时,能使图3中_____(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近实验要求。
(探究三)探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解速率的影响,
如图4所示,在250mL三颈瓶中均加入0.5gMnO2,在恒压漏斗中各加入20mL不同浓度的H2O2溶液,分别进行实验。用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图。如图5①所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中(该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃),用上述实验中相同量的各物质重复上述实验,用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图,如图5所示。
(1)实验中,恒压漏斗的作用是_____。
(2)由图①知道:H2O2分解时会_____热量(填“放出”或“吸收”)。
(3)由图②知道:H2O2溶液浓度越高,H2O2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。以10%H2O2溶液为例,约25s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。
(反思与总结)影响H2O2分解速率的因素,除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2O2溶液的浓度外,还可能有__________等。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题:
(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液填“A”或“B”
。
(2)将的A、B两种物质的饱和溶液降温至
,析出固体的质量大小是A_____
填“
”,“
”,“
”或“无法判断”
。
(3)将、B、C饱和溶液降温至
,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是_____。
(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质,通过_____方法可以提纯其中的A物质。
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