【题目】能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应合理使用能源。
（1）煤属于三大化石燃料之一，请再写出一种化石燃料的名称_____，用煤燃烧发电会产生多种气体污染物，其中会形成酸雨的气体有_____（ 写出一种即可）。
（2）煤经过一定的加工，可以得到焦炭煤气等许多产品，煤气的主要成分之一是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源，目前正在使用和开发的新能源有核能、地热能、氢能等，其中氢能与化石能源相比具有的优点是_____ （写出一条即可）。
【答案】石油（或天然气） 二氧化硫（或二氧化氮） 
燃烧产物是水，对环境没有任何污染（合理即可）
【解析】
（1）煤属于三大化石燃料之一，化石燃料还包括：石油、天然气，用煤（含有多种杂质）燃烧发电会产生二氧化硫和二氧化氮，两种遇水都能形成酸性溶液，其中会形成酸雨的气体有二氧化硫（或二氧化氮）。
（2）煤经过一定的加工，可以得到焦炭煤气等许多产品，煤气的主要成分之一是甲烷，请甲烷完全燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式。
（3）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源，目前正在使用和开发的新能源有核能、地热能、氢能等，其中氢能与化石能源相比具有的优点是：燃烧产物是水，对环境没有任何污染。
口算能手系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某化学反应的微观示意图。请回答相关问题：
（1）该化学反应中两种单质的分子个数比为__________；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是__________（写化学式）
（3）该化学反应的基本类型是_____________。
（4）能保持丁物质化学性质的微粒是__________（填微粒名称）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】观察如图所示的两个实验，下列说法中不正确的是（ ）
A. 实验一中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
B. 实验二中高的蜡烛先熄灭，由此得到启发：从着火的高层楼房中逃生，身子应成站立姿势跑出
C. 扑灭电器、图书档案等火灾适宜用液态二氧化碳灭火器
D. 由实验二得到启发：炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
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【题目】化学兴趣小组的同学们为了鉴别实验室中失去标签的碳酸钠和氢氧化钠两瓶无色溶液，分别给两瓶溶液贴上标签A和B ，然后设计了如图所示的几种实验方案。
（1）同学们在按照方案丙进行实验时，发现B溶液中出现了浑浊，由此得出结论A溶液是_____溶液。
（2）同学们在按照方案乙进行实验时，A溶液中发生反应的化学方程式为_____，B溶液中观察到的现象是_____。
（3）同学们按照方案甲进行实验，实验结束后，将两支试管中的废液倒人同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊明显增多，就对废液进行了过滤，同学们对滤液的成分又进行了探究。
[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质？
[提出猜想]①氢氧化钠、氯化钠
②氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠
③氢氧化钠、氯化钠和氯化钡
[实验设计]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量滤液于试管中，滴加_____。 | 溶液变红 | 滤液显碱性 |
b.另取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想②不正确 |
c.另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 | _____。 | 猜想③正确 |
[实验反思]
（1）老师看过同学们的探究步骤后说步骤b中的稀盐酸还可以用_____来代替，同样可以达到实验目的。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____。
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2）,用化学反应方程式表示为______________；从该图中可以看出，反应后B处的溶液pH______________；7（填（用“<”“=”或“>”）;
（2）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____________。
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl
（3）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_______________。
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【题目】某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。
（1）实验A中，向滴有酚酞溶液的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，开始时试管中溶液为无色，氢氧化钠过量后，溶液变为红色，此现象可以体现稀硫酸的化学性质是_____。
（2）实验B中先发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验C中可观察到的现象是_____。
实验结束后，同学们将A、C试管中过滤后的溶液倒人废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液D。为了探究无色滤液D的溶质成分，同学们再次设计实验进行探究。
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | _____。 | 滤液中不含HCl |
②另取少量滤液于试管中，加入_____。 | 有白色沉淀产生 | 滤液中含有硫酸钠 |
[得出结论]由上述实验步骤可知，滤液D中的溶质成分为_____。
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【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题：
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A.测定空气中氧气含量 | B.蒸发 | C.铁丝在氧气中燃烧 | D.CO还原氧化铁 |
（1）A图实验的结论是_____。
（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）C图中的实验操作可能会导致的不良后果是_____。
（4）D图中实验设计上存在的问题是_____。
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【题目】阅读下面的科普材料。
金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的应用较为广泛。
从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。
金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法是:先将金红石（主要成分为TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2 制得TiCI4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。
请回答下列问题:
（1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以______________________形式存在。
（2）写出金属钛的一条物理性质_____________________。
（3）钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀,其原因是_____________________。
（4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____________________。
（5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_____________________；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_____________________，种情况。
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【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。
A紫色石蕊溶液
B酚酞溶液
C氨水
DpH试纸
（2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。
②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，仰视读数
C用生锈砝码称量
D装瓶时，有少量溶液洒出
（3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。
（4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：
甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。
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