[题目]某固体物质的溶解度曲线如下图所示.在100g水中加入120g固体.充分搅拌.在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是A. 四种状态均为饱和溶液 B. 状态①降温至10℃.有120g晶体析出C. 将状态④升温再蒸发掉部分水.质量分数可能与状态①相同 D. 溶质质量分数:状态③>状态② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某固体物质的溶解度曲线如下图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在①②③④四种状态。对这四种状态的描述正确的是

A. 四种状态均为饱和溶液 B. 状态①降温至10℃，有120g晶体析出

C. 将状态④升温再蒸发掉部分水，质量分数可能与状态①相同 D. 溶质质量分数：状态③>状态②

【答案】C

【解析】A、状态①在溶解度曲线的下方，属于90℃时不饱和溶液，错误；

B、状态①中溶质是120g，10℃是溶解度是20g，降温至10℃，可析出100g晶体，错误；

C、①是不饱和溶液，所以将④升温再蒸发掉部分水可变为①，正确；

D、质量分数：状态③的质量分数是 ×100%=37.5%，状态②的质量分数是

×100%=54.5%，错误。故选C。

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（1）图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是。

A．得到的粗盐是纯净的氯化钠

B．在①中，海水中水的质量逐渐减少

C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

D．海水进入贮水池，海水的成分基本不变

（3）根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有。

A． Ca2+、Mg2+、SO42- 等 B． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等

C． Ca2+、Mg2+、SO42- 、H2O等 D． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等

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FeCO3沉淀焙烧的反应方程式：FeCO3 FeO+CO2↑

（1）步骤I加入过童的金属X后发生_____个化学反应，这些反应中有的属于化合反应，有的属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）过滤是重要的实验手段，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤_____ （填Ⅰ～Ⅲ）。

（3）金属A中的成分有_____，步骤III可以用简单的物理方法得到铜，也可以用化学方法得到，化学

方法的反应方程式是_____。

（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”制得还原铁粉的过程是FeCO3FeoFe，“焙烧”过程中化合价发生改变的元素有_____ （填符号）

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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是

A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒

D. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质

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（1）过碳酸钠的用途不合理的是。

A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入，振荡后静置。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，。	，说明样品中有MgSO4。，说明样品中没有MgSO4。