【题目】小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示:
(1)在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,写出该段的化学方程式为_____。在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_____。
(2)为测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。写出计算样品中单质铝的质量(x)的比例式为_____。铝箔样品中铝的质量分数为_____。
【答案】Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O; 盐酸浓度变小 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑; ; 90%
【解析】
(1)在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,是因为氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;
t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是盐酸浓度变小。
故填:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O;盐酸浓度变小。
(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;
设铝质量为x,
反应生成氢气质量为:2g+50.0g﹣51.8g=0.2g,
x=1.8g,
铝箔样品中铝的质量分数为:×100%=90%,
故填:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;=
;90%。
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【题目】等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )(已知X、Y在化合物中均为+2价)
A. 两种金属的相对原子质量:X<Y
B. t1时,消耗盐酸的质量:X=Y
C. t2时,消耗金属的质量:X>Y
D. t3时,消耗金属的质量:X=Y
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【题目】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们存在如图所示的变化关系,其中“→”表示转化关系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知:甲是日常生活生产中应用广泛的金属,丙溶液呈蓝色,并可用于配置农药波尔多液。
(1)丁可能是_____;乙的一种用途是_____。
(2)写出甲与丙反应的化学方程式_____。
(3)将甲的碎屑与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是_____。
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【题目】如图所示是医院常用的药瓶和注射器,请你据图回答:
(1)含有金属材料的是______(写一种即可,下同)。
(2)注射器洗净后可以用于家庭小实验,可以代替______仪器使用。
(3)钢针一般用不锈钢制造,主要是由于其不容易生锈,请你写出生活中防止铁制品生锈的方法(一条即可)______。
(4)请写出工业炼铁的主要反应原理的化学方程式(以一氧化碳还原氧化铁为例):______。
(5)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是______(用化学方程式表示)。
(6)铝的金属活性比铁强,请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程______。
(7)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是______ (填化学式);
②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中溶质的成分是______。
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【题目】化学源于生活,并服务于生活。关注化学与生活的联系,利于我们感受化学的趣味性和重要作用。
(1)图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置,左边部分带小孔的眼药水瓶,下部可浸入和离开白醋,以控制反应进行与停止,它相当于乙图中的_____(选填字母)装置,该装置虚线框中应选用乙图中的_____(选填字母)装置来收集CO2气体;检验CO2气体是否集满的方法是_____。
(2)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3,MnO2和红磷,当扣动扳机时,撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2,并引燃红磷产生白烟。试写出上述过程中的任一反应的化学方程式_____,基本反应类型是_____。
(3)“84”消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为_____。试标出NaClO中氯元素化合价_____。
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【题目】通过下列实验,能达到实验目的是( )
A. 根据甲试管中溶液颜色深浅,比较盐酸和碳酸的酸性强弱
B. 根据乙中气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
C. 丙烧杯中装有80g水,加入20g氢氧化钙,能配制出20%的Ca(OH)2溶液
D. 通过观察丁中的实验现象,说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触
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【题目】氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
(1)氧化亚铜中铜、氧元素质量比为_____
(2)实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸,需要水的质量为_____
(3)取一定量的氧化亚铜,加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。
计算:参加反应的稀硫酸的质量_____。
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【题目】下图是自来水厂净水过程示意图
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水,使用的净水方法有_____________
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入的絮凝剂是_____________,加入絮凝剂的作用是______________________。
(3)过滤池中过滤掉水中的____________ _______。
(4)汲附池中加入活性炭除去水中的___________________。
(5)清水池中投药消毒是为了除掉水中的___________________。
(6)自来水厂净水过程中,_____________(能或不能)使硬水变成软水。
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【题目】以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程如图,有关说法正确的是
A. 该流程图中生成物都是氧化物,生成过程必须防止泄漏产生污染
B. 炉渣(Fe2O3)在工业上可用来炼铁
C. 流程中SO2转化为SO3的化学方程式为SO2 + O2 == SO3
D. 将黄铁矿粉碎,目的是增大接触面积,加快反应速度
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