Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述不正确的是（　　）

A．t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等

B．t₁℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液用相同的方法变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量不变

C．A、B、C三种物质的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，所得溶液中C物质的溶质质量分数最小

D．要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法

Answer 1

分析：A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、由于AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以不能利用改变温度的方法，若增加溶质，则溶质的质量均不变，若采取蒸发溶剂恰好饱和的方法，则溶液中溶质质量不变；
C、AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，据此结合溶质的质量分数分析解答；
D、N点是A的不饱和溶液，要变为M点的A溶液，即由不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂的方法．

解答：解：A、t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等，正确；
B、由于AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以不能利用改变温度的方法，若增加溶质，则溶质的质量均不变，若采取蒸发溶剂恰好饱和的方法，则三种溶液中溶质质量不变，正确；
C、AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₃℃时的ABC三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃，AB析出晶体，C无晶体析出，t₁℃时溶解度B＞A＞t₃℃时C，据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，故溶质质量分数最大的是B其次是A最小的是C，正确；
D、点是A的不饱和溶液，要变为M点的A溶液，即由不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂的方法，故错误；
故选D．

点评：本题考查了学生依据溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数分析解答问题的能力，要据题意细心分析解答．