Question

（1）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

C＞B＞A

．
②使物质A从溶液中结晶析出的方法是

冷却热饱和溶液

，使物质B从溶液中结晶析出的方法是

蒸发溶剂

．
（2）根据（1）溶解度曲线图及下图所示回答问题：

可观察到的现象是

甲中有固体析出，乙中无现象

，原因是

氢氧化钠溶于水放热，甲中溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，乙中溶液温度降低，且C的溶解度随温度的升高而减小，所以甲中有固体析出．

．

Answer 1

分析：（1）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．（2）根据氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量再结合溶解度曲线来回答本题．

解答：解：（1）①从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是C＞B＞A；
②如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．A物质的溶解度随温度变化较大，用冷却热饱和溶液方法使A结晶析出；B的溶解度随温度变化不大，用蒸发溶剂的方法使B结晶析出；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，会使溶液温度升高，由于C 的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小会析出晶体，硝酸铵溶于水吸收热量使溶液温度降低，C的溶解度增大，不会析出晶体．
故答案为：（1）①C＞B＞A  ②冷却热饱和溶液；蒸发溶剂（2）甲中有固体析出，乙中无现象．原因是：氢氧化钠溶于水放热，甲中溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，乙中溶液温度降低，且C的溶解度随温度的升高而减小，所以甲中有固体析出．

点评：解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度的比较方法，知道溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；熟悉根据溶解度曲线来分析升温和降温后溶解度的变化情况．