[题目]在某过氧化氢溶液中.氢元素和氧元素的质量比为2:17.现向38g该溶液中加入1g二氧化锰.充分反应后生成氧气的质量为A. 17gB. 3.2gC. 8.4gD. 2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2:17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为

A. 17gB. 3.2gC. 8.4gD. 2g

【答案】D

【解析】

过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。

解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g× =4g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷×100%=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g。

故选D。

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（做出猜想）猜想一：CaCl2 和 Ca（OH）2 猜想二：CaCl2 和 HCl猜想三：_____

（设计方案）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液	_____。	猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____。	_____。	猜想二不正确