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    2．某合金样品为Fe-C合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中的一种，为测定其组成，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．取出合金粉末5.6克与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a克．以下判断一定正确的是（　　）
    A．0.03＜a＜0.2  Fe-C合金B．0.17＜a＜0.2   Fe-Zn合金
    C．a＞0.2       Fe-C合金D．0.2＜a＜0.58   Fe-Al合金

    分析 可以用假设法，把5.6g粉末假设为合金中的一种金属，根据其与硫酸反应的化学方程式，计算出产生氢气的质量，由此确定a的取值范围．

    解答 解：B、假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.17g＜a＜0.2g时，粉末可能是Fe-C合金或Fe-Zn合金，故B错；
    C、碳不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Fe-C合金时，a＜0.2 g；故AC错；
    D、假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2g；故D正确；
    故选D

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式和金属的活动性解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    A．a、bB．a、cC．a、dD．b、c、d

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    A．NB．2NC．2N2D．N2

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    7．填写下列空白．
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    A．水     B．澄清石灰水    C．酒精     D．豆浆     E．碘酒．

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    14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
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    C．钢铁用于建筑D．铜用于制造导线

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    A．钢铁生锈B．物质燃烧C．呼吸作用D．高粱酿酒

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    （1）蒸发多少克水？
    （2）加入多少克氯化钠？
    （3）可与多少克20%的氯化钠溶液混合？

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